2015年湖州市二模试卷

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相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64

7．下列说法错误的是 ．．

A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物

B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因

C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

D．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭 氧分解

8．下列说法错误的是 ．．

A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法

B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有―银镜‖出现

C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素 YW的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是 XZQ

A．X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分

B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子

C．W的氧化物有多种，其中+2价的氧化物有毒，对人体只有危害

D．Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z

10．下列说法错误的是 ．．

A．按系统命名法，化合物 的名称为2，3—二甲基丁烷

B．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧耗氧量相等

C．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料

D．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

11．电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆为

Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。

下列说法正确的是

A．在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子

B．电解一段时间，阴极附近pH升高

C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的A为硝酸

－－－D．该电解池的阳极反应式为：NO－3e＋4OH =NO3＋2H2O

12．常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL

某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。

已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是 ．．

A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10-5

－B．点①处溶液中c(CH3COO)<c(CH3COOH)

C．点③处溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

－－D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO)> c(OH)> c(Na+)> c(H+)

13．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)。

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO3–和Al3+

B．白色沉淀C可能是Al(OH)3

C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl–

D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

26．（10分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构式 ▲ 。

（2）G分子中官能团名称是 ▲ 。

（3）写出反应①的化学方程式 ▲ ，指出②的反应类型 ▲ 。

（4）写出反应③的化学方程式 ▲ 。

27．（18分）Ⅰ．（6分）短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、

B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E与A在同一主族。请回答下列问题：

（1）写出A与E形成的化合物的电子式 ▲ 。

（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式 ▲ 。

（3）写出工业制备单质E的化学方程式 ▲ 。

Ⅱ．（12分）某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

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已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题：

（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ▲ ，写出气体甲的电子式 ▲ 。

（2）X的化学式是 ▲ 。

（3）生成砖红色沉淀的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。

（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式 ▲ ，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之▲。

28．（15分）工业上用N2和H2 合成NH3 ―N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ?H<0‖，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) ?H= +a kJ·mol-1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ?H=－b kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ?H=－c kJ·mol-1

若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 ▲ 。

（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件 ▲ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。

A．升温 B．加压 C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物

氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如右图所示：

（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）

①图像中T2和T1的关系是：T2 1（填―>‖、―<‖、―=‖

或―无法确定‖）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率

最大的是 ▲ （填字母）。

③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时

－N2的物质的量浓度为 ▲ mol·L1。

（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2

置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：

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上表中a、b、80%三者的大小关系为 ▲ 。（填―>‖、―=‖、―<‖、―无法比较‖）

（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。

29．（15分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观

察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在 ▲ 中（填写仪器编号）。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排

尽后，再关闭开关 ▲ 、打开开关 ▲ 就可观察到氢氧化

亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 ▲ 。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 ▲ 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO

溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

则该产品纯度为 ▲ 。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 ▲ 。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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化学参考答案

7.C 8.A 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C

26．（10分）

（1） （2分）

（2）酯基、碳碳双键 （2分）

（3）CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O （2分）

加成（或还原）反应（2分）

（4） （2分）

27．（18分）

(Ⅰ)（6分） (每空2分)

（1） （2分）

（2）Na2C2O4（2分）

通电 （3）2NaCl

2Na+Cl2↑（2分）

(Ⅱ)（（1） (2分) (2分)

（2）HCOONH4 (2分)

（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O (2分)

（4）Cu2O＋H2 △ 2Cu＋H2O (2分)

取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。(2分)

28．（15分）

（1）（1.5c –a–b）kJ (2分)

（2）A (2分)

（3）①< (2分) ②c (2分 ) ③0.02 (2分)

（4）a＝b＜80％(2分)

（5）

(3分)

29．（15分）

（ 1）1（2分）

（2）B （1分） A（或“AC”） （1分） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（2分）；

（3）在仪器2底部放上一块吸铁石（或“将铁粉改成铁钉”或其它合理答案）（2分）

（4）①D （2分） ②980c×100% （3分） BC（2分） a